Wie wird Eisen aus Hämatiterz gewonnen?

2025-08-07

Eisen wird aus Hämatiterz (Fe₂O₃) in einem Hochofen durch eine Reihe chemischer und physikalischer Prozesse gewonnen. Hämatit ist aufgrund seines hohen Eisenanteils das am häufigsten verwendete Eisenmineral im Stahlindustrie. Nachfolgend eine detaillierte Übersicht ...

1. Erzkonzentration

Vor der Gewinnung wird das Hämatiterz konzentriert, um Verunreinigungen wie Sand und Ton zu entfernen. Dies geschieht durch Prozesse wie:

• Zerkleinerung und Mahlerei:: Das Erz wird in kleine Stücke zerkleinert.
• Schwerkraftscheidung:: Schwere Hämatitpartikel werden von leichteren Verunreinigungen getrennt.
• Magnetische Trennung:: Sind magnetische Verunreinigungen vorhanden, werden diese entfernt.

2. Kalzinierung oder Rösten

Das konzentrierte Erz wird in Gegenwart von Luft erhitzt, um Feuchtigkeit und flüchtige Verunreinigungen wie Kohlendioxid (CO₂) und Schwefeldioxid (SO₂) zu entfernen:\[2Fe₂O₃ · xH₂O → 2Fe₂O₃ + xH₂O (Gas)\]

Dieser Schritt bereitet das Erz auf die Reduktion vor.

3. Reduktion im Hochofen

Die Eisengewinnung findet in einem Hochofen, einem hohen, zylindrischen Bauwerk, statt, in dem folgende Schritte ablaufen:

a. Zugabe der Rohstoffe

• Hämatit ((Fe₂O₃)): Das Eisenerz.
• Koks (C): Fungiert als Reduktionsmittel und Brennstoff.
• Kalkstein ((CaCO₃)): Entfernt Verunreinigungen durch Bildung von Schlacke.
• Heißluft: In den Ofen eingeblasen, um die hohe Temperatur (~1900°C) aufrechtzuerhalten.

Diese Materialien werden von oben in den Ofen eingebracht.

b. Chemische Reaktionen

Die primären Reaktionen sind wie folgt:

1. Kohlenstoffverbrennung: Koks verbrennt in Gegenwart von Sauerstoff aus heißer Luft, um Wärme und Kohlendioxid zu erzeugen:\[C + O_2 \rightarrow CO_2\]

2. Bildung von Kohlenmonoxid: Kohlendioxid reagiert mit überschüssigem Koks zu Kohlenmonoxid:\[CO_2 + C \rightarrow 2CO\]

3. Reduktion von Eisenerz: Kohlenmonoxid reduziert Hämatit zu Eisen:\[Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2\]Alternativ findet bei hohen Temperaturen auch eine direkte Reduktion durch Kohlenstoff statt:\[Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO\]

c. Bildung von Schlacke

Kalkstein (CaCO₃) zersetzt sich in Calciumoxid (CaO) und Kohlendioxid: [CaCO₃ → CaO + CO₂]

Calciumoxid reagiert mit Siliciumdioxid (SiO₂) und anderen Verunreinigungen im Erz, um Schlacke (CaSiO₃) zu bilden: [CaO + SiO₂ → CaSiO₃]

Der Schlacke, da er leichter als flüssiges Eisen ist, schwimmt oben und wird entfernt.

4. Sammlung von flüssigem Eisen

Das flüssige Eisen, auch Roheisen genannt, sammelt sich am Boden des Ofens. Es wird abgelassen und kann weiter zu Stahl oder Gusseisen verarbeitet werden.

Zusammenfassung der Reaktionen

1. Verbrennung: ( C + O₂ → CO₂ )
2. Reduktion: ( Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ )
3. Schlackebildung: ( CaO + SiO₂ → CaSiO₃ )

5. Endreinigung

Das gewonnene Roheisen enthält Verunreinigungen wie Kohlenstoff, Silizium und Phosphor. Es wird in einemSauerstoffförofen oder Elektrolichtbogenofen Stahl zu produzieren.

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