Comment le fer est-il extrait du minerai de hématite ?

2025-08-07

Le fer est extrait du minerai de hématite ((Fe₂O₃)) dans un haut fourneau par une série de processus chimiques et physiques. La hématite est le minerai de fer le plus couramment utilisé dans l'industrie sidérurgique en raison de sa teneur élevée en fer. Voici une explication détaillée étape par étape du processus d'extraction :

1. Concentration du minerai 

Avant l'extraction, le minerai de hématite est concentré pour éliminer les impuretés comme le sable et l'argile. Ceci est réalisé par des procédés tels que :

• Broyage et concassage: Le minerai est broyé en petits morceaux.
• Séparation par gravité: Les particules de hématite lourdes sont séparées des impuretés plus légères.
• Séparation magnétique: Si des impuretés magnétiques sont présentes, elles sont éliminées.

2. Calcination ou Roasting

Le minerai concentré est chauffé en présence d'air pour éliminer l'humidité et les impuretés volatiles comme le dioxyde de carbone ((CO₂)) et le dioxyde de soufre ((SO₂)) :\[2Fe₂O₃ ⋅ xH₂O → 2Fe₂O₃ + xH₂O (gaz)\]

Cette étape prépare le minerai à la réduction.

3. Réduction dans le haut fourneau

L'extraction du fer se déroule dans unhaut fourneau, une structure cylindrique haute où les étapes suivantes se produisent :

a. Matières premières ajoutées

• Hématite ((Fe₂O₃)): Le minerai de fer.
• Coke (C): Agit comme agent réducteur et combustible.
• Chaux ((CaCO₃)): Élimine les impuretés en formant de la laitier.
• Air chaud: Soufflé dans le haut fourneau pour maintenir la température élevée (~1900°C).

Ces matériaux sont ajoutés par le haut du fourneau.

b. Réactions chimiques

Les réactions principales sont les suivantes :

1. Combustion du coke : Le coke brûle en présence d'oxygène de l'air chaud pour produire de la chaleur et du dioxyde de carbone : \[C + O_2 \rightarrow CO_2\]

2. Formation de monoxyde de carbone : Le dioxyde de carbone réagit avec un excès de coke pour former du monoxyde de carbone : \[CO_2 + C \rightarrow 2CO\]

3. Réduction de la mine de fer : Le monoxyde de carbone réduit l'hématite en fer : \[Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2\] Alternativement, une réduction directe par le carbone se produit également à haute température : \[Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO\]

c. Formation de laitier

Le calcaire ((CaCO₃)) se décompose en oxyde de calcium ((CaO)) et dioxyde de carbone : \[CaCO₃ \rightarrow CaO + CO₂\]

L'oxyde de calcium réagit avec la silice ((SiO₂)) et d'autres impuretés du minerai pour former du laitier ((CaSiO₃)) : \[CaO + SiO₂ \rightarrow CaSiO₃\]

Le laitier, étant plus léger que le fer en fusion, flotte en surface et est éliminé.

4. Collecte du fer en fusion

Le fer en fusion, aussi appelé fonte , se collecte au fond du four. Il est extrait et peut être transformé en acier ou en fonte.

Résumé des réactions

1. Combustion : ( C + O₂ → CO₂ )
2. Réduction : ( Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ )
3. Formation de laitier : ( CaO + SiO₂ → CaSiO₃ )

5. Purification finale

La fonte obtenue contient des impuretés comme le carbone, le silicium et le phosphore. Elle est raffinée dans unfour à oxygène basiqueou dans unfour à arc électriquepour produire de l'acier.

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