Comment extrait-on le fer du minerai de limonite ?

15 août 2025

Le fer est extrait du minerai de limonite par une série de procédés impliquant l'extraction minière, la concentration et la fusion. La limonite ((FeO(OH)·nH₂O)) est un oxyde de fer hydraté qui contient généralement des impuretés telles que la silice, l'argile et d'autres minéraux. Voici un aperçu du processus :

1. Extraction et préparation

La limonite est extraite de gisements, soit en carrière à ciel ouvert, soit en mine souterraine. Le minerai est ensuite broyé en morceaux plus petits pour faciliter les étapes de traitement ultérieures.

2. Concentration du minerai de limonite

Le limonite contient souvent des impuretés telles que la silice, l'alumine et d'autres matériaux indésirables. Pour augmenter la teneur en fer, le minerai subit des processus de concentration :

• Lavage et criblage : Élimination des sols meubles et des impuretés.
• Séparation par gravité: Les particules de fer plus lourdes sont séparées des impuretés plus légères en fonction des différences de densité.
• Séparation Magnétique(le cas échéant) : Élimination des impuretés non magnétiques, car le limonite est faiblement magnétique.

3. Grillage (Facultatif)

Dans certains cas, le minerai de limonite est grillé avant la fusion pour éliminer l'eau et chasser les impuretés comme les carbonates et les sulfures. Pendant le grillage

2FeO(OH) → Fe₂O₃ + H₂O

4. Réduction dans un haut fourneau

Le minerai de limonite concentré est ensuite réduit dans un haut fourneauPour extraire le fer métallique. Le processus implique les étapes suivantes :

a)Charge du four :

• Le four est chargé avec des couches de minerai de limonite, de coke (source de carbone) et d'un fondant tel que de la chaux ((CaCO₃)).

b) Combustion et réduction:

• Le coke brûle en présence d'air chaud pour produire du dioxyde de carbone ((CO₂)), qui réagit avec plus de coke pour former du monoxyde de carbone ((CO)) :

\[C + O₂ → CO₂\]\[CO₂ + C → 2CO\]

• Le monoxyde de carbone agit comme agent réducteur, convertissant les oxydes de fer dans le minerai de limonite en fer métallique :

\[Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂\]

c) Formation de laitier:

• Le calcaire se décompose pour former de la chaux ((CaO)), qui réagit avec les impuretés comme la silice ((SiO₂)) pour former du laitier ((CaSiO₃)) :

\[CaCO₃ → CaO + CO₂\]\[CaO + SiO₂ → CaSiO₃\]

Le laitier flotte sur le fer en fusion et est éliminé.

d) Coulage du fer:

• Le fer en fusion est extrait du bas du fourneau et coulé dans des moules pour former du fer brut.

5. Affinage (facultatif)

Le fer brut produit peut subir un affinage supplémentaire pour réduire la teneur en carbone et éliminer d'autres impuretés, produisant de l'acier ou du fer forgé.

Résumé des réactions clés :

1. Déshydratation : (FeO(OH)·nH₂O → Fe₂O₃)
2. Réduction : (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂)
3. Formation de laitier : (CaO + SiO₂ → CaSiO₃)

Ce processus transforme la mine de limonite en fer utilisable, qui peut ensuite être traité plus avant pour diverses applications.

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