Como o ferro é extraído do minério de hematita?

07/08/2025

O ferro é extraído do minério de hematita ((Fe₂O₃)) em um alto-forno por meio de uma série de processos químicos e físicos. A hematita é o minério de ferro mais utilizado na indústria siderúrgica devido ao seu alto teor de ferro. Abaixo está uma explicação detalhada passo a passo do processo de extração:

1. Concentração do Minério

Antes da extração, o minério de hematita é concentrado para remover impurezas como areia e argila. Isso é feito por meio de processos como:

• Trituração e moagem : O minério é moído em pequenos pedaços.
• Separação gravitacional : Partículas pesadas de hematita são separadas de impurezas mais leves.
• Separação magnética: Se houver impurezas magnéticas, elas são removidas.

2. Calcinação ou Calcinamento

O minério concentrado é aquecido na presença de ar para remover umidade e impurezas voláteis como dióxido de carbono ((CO₂)) e dióxido de enxofre ((SO₂)): \[2Fe₂O₃ ⋅ xH₂O → 2Fe₂O₃ + xH₂O (gás)\]

Esta etapa prepara o minério para a redução.

3. Redução no Alto-Forno

A extração do ferro ocorre em um alto-forno, uma estrutura cilíndrica alta onde ocorrem as seguintes etapas:

a. Materiais-Primas Adicionados

• Hematite ((Fe₂O₃)): O minério de ferro.
• Coke (C): Age como agente redutor e combustível.
• Calcário ((CaCO₃)): Remove impurezas formando escória.
• Ar quente: Soprado para dentro do forno para manter a alta temperatura (~1900°C).

Estes materiais são adicionados do topo do forno.

b. Reações Químicas

As reações primárias são as seguintes:

1. Combustão do coque: O coque queima na presença de oxigênio do ar quente para produzir calor e dióxido de carbono:\[C + O_2 \rightarrow CO_2\]

2. Formação de monóxido de carbono: O dióxido de carbono reage com excesso de coque para formar monóxido de carbono:\[CO_2 + C \rightarrow 2CO\]

3. Redução do minério de ferro: O monóxido de carbono reduz a hematita a ferro:\[Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2\]Alternativamente, a redução direta pelo carbono também ocorre em altas temperaturas:\[Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO\]

c. Formação de Escória

A calcita ((CaCO₃)) decompõe-se em óxido de cálcio ((CaO)) e dióxido de carbono: \[CaCO₃ \rightarrow CaO + CO₂\]

O óxido de cálcio reage com sílica ((SiO₂)) e outras impurezas no minério para formar escória ((CaSiO₃)): \[CaO + SiO₂ \rightarrow CaSiO₃\]

A escória, sendo mais leve que o ferro fundido, flutua na superfície e é removida.

4. Coleta de Ferro Fundido

O ferro fundido, também chamado de ferro gusa , acumula-se no fundo do forno. É retirado e pode ser processado para produzir aço ou ferro fundido.

Resumo das Reações

1. Combustão: ( C + O₂ → CO₂ )
2. Redução: ( Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ )
3. Formação de escória: ( CaO + SiO₂ → CaSiO₃ )

5. Purificação Final

O ferro gusa obtido contém impurezas como carbono, silício e fósforo. É refinado em umforno de oxigênio básicoou em umforno de arco elétricopara produzir aço.

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